20．圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第IVA族
B．元素的最高正價是③=⑤
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：③＞⑤＞④
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②＜③

分析 根據(jù)元素周期表中元素的位置確定元素種類；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱；同周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；氟沒有最高正化合價等知識點來解題．

解答 解：①為氮，②為氧，③為氟，④為硫，⑤為氯；
A．①為氮，位于第二周期第VA族，故A錯誤；
B．③為氟，⑤為氯，氟沒有最高正化合價，故B錯誤；
C．③為氟，④為硫，⑤為氯，硫氯位于同一周期，從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④，氟無正價，無含氧酸，故C錯誤；
D．②為氧，③為氟，④為硫，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，氧硫位于同一主族，從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減小，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②，氟氧位于同周期，非金屬性氟大于氧，故氫化物穩(wěn)定性：④＜②＜③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期表中元素的位置確定元素的種類，同主族元素非金屬性的遞變性，同周期非金屬性的遞變規(guī)律，氟沒有最高正化合價等知識點即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)．Cu板上的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）經(jīng)過一段時間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變大（填“變大”或“變小”）．
（3）若負(fù)極質(zhì)量減輕1.3g，則正極生成0.02 mol氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì)的是（　�。�
A．水B．氧氣C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．H與D，16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．據(jù)報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時處于平衡狀態(tài)
D．當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A．構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B．鋅錳干電池工作時，鋅作負(fù)極
C．在電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池工作時，電子由Pb電極流出經(jīng)過溶液后流向PbO2電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．將0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不變
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿液的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．CuCl2溶液中的銅主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為A；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近溶液中c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．（${K_{sp}}=c（C{u^{2+}}）•{c^2}{（OH）^-}=2.2×{10^{-20}}$）

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