將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液，
（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 

（2）取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為多少？（寫計(jì)算過程）
（3）將生成的CO2氣體通入到一定量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，則參加反應(yīng)的CO2氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，n（HCl）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，V=0.5L，
（1）結(jié)合c=
n
V
計(jì)算；
（2）發(fā)生2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，鹽酸不足，完全反應(yīng)，以此計(jì)算；
（3）充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，結(jié)合差量法計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，n（HCl）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，V=0.5L，
（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
0.3mol
0.5L
=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；
（2）發(fā)生2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，鹽酸不足，完全反應(yīng)，n（HCl）=0.4L×0.6mol/L=0.24mol，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，則
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，
 2                    1
0.24mol               x
x=0.12mol，
其體積為0.12mol×22.4L/mol=2.688L，
答：生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為2.688L；
（3）充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為y，則
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 質(zhì)量差
        88         32   56
         y              1.4g
y=
88×1.4g
56
=2.2g，
則參加反應(yīng)的CO2氣體的物質(zhì)的量為
2.2g
44g/mol
=0.05mol，
故答案為：0.05．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有三種有機(jī)物，其通式用CnH2nOn-2表示，當(dāng)n依次為2，3，4時(shí)，其中能發(fā)生加聚反應(yīng)獲得常用高分子材料的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是
 
；能被氫氣還原為1一丙醇的是
 
．
（2）1mol含碳原子數(shù)為n mol的有機(jī)物完全燃燒，需O2 
3n
2
 mol．若該有機(jī)物4.4g與足量鈉反應(yīng)可收集560mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2，該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)名稱是
 
，若該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）某有機(jī)物的式量是58，若是烴，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
和
 
；若是烴的含氧衍生物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：
 
，沉淀A：
 
，沉淀B：
 
．
（2）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有
 
 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　　）
A、電解NaNO3溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
B、電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量Cu（OH）2，溶液能與原溶液完全一樣
C、電解硫酸鈉溶液時(shí)，Na+向陽(yáng)極移動(dòng)
D、電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，則下列說法中正確的是（　　）
A、水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
B、c（H+）隨著溫度的降低而升高
C、在35℃時(shí)，純水中c（H+）＞c（OH-）
D、水的電離過程是吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1 △S=+133.7kJ?mol-1?k-1
該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
 
有關(guān)．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）升高溫度，其平衡常數(shù)
 
（填”增大”“減小”或”不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A、氯化鋁是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁
B、二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
C、SO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”
D、小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑

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