Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
• B、c（H⁺）隨著溫度的降低而升高
• C、在35℃時，純水中c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、水的電離過程是吸熱過程

Answer 1

考點：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但純水仍然呈中性，純水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)離子積常數(shù)知，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，說明水的電離程度越大，即水的電離度α（25℃）＜α（35℃），故A錯誤；
B．溫度越高，水的電離程度越大，則c（H⁺）隨著溫度的降低而減小，故B錯誤；
C．升高溫度促進水電離，但任何溫度下的純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離過程是吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查水的離子積常數(shù)、水的電離等知識點，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)，注意要根據(jù)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯點．