Question

（1）向某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色，則原溶液中一定含有

 

離子，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是

 

（填字母）．
A．加入銅粉B．加入鐵粉    C．通入氯氣D．加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫(xiě)出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是

 

（填字母）．
A．銅粉B．氯氣        C．鐵粉D．KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是

 

nm，區(qū)別該液體和FeCl₃溶液可用

 

方法．

Answer 1

考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）依據(jù)鐵離子Fe³⁺，亞鐵離子Fe²⁺的檢驗(yàn)方法分析判斷；要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新雜質(zhì)；
（2）FeCl₃與金屬銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子；
（3）從使用過(guò)的腐蝕液中含銅離子，回收銅，可利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；
（4）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有．

解答： 解：（1）某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色溶液；
因亞鐵離子和氯氣反應(yīng)能生成鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，其離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，而且不引入新的雜質(zhì)，故可用氯氣除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂；
故答案為：Fe²⁺；C；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）FeCl₃與金屬銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，其離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）從使用過(guò)的腐蝕液中含銅離子，回收銅，可利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，選項(xiàng)中只有鐵粉能置換出Cu，故答案為：C；
（4）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，所以區(qū)別該液體和FeCl₃溶液可用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故答案為：1-100；丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、金屬的回收、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、膠體的性質(zhì)等，明確Fe元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．