【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:

1向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為_____________。

2單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積VCO2與加入鹽酸的體積VHCl的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②由B表明,原溶液通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________。

③由A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為__________。

【答案】

1溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成;

22Na+2H2O═2Na+ +2OH- +H2 ↑;

3OH- +H+ =H2O、H+ +CO32- =HCO3-Na2CO3、NaHCO33:10。

【解析】

試題分析:A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng),甲與乙是化合反應(yīng),丙與乙也是化合反應(yīng),單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì),且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B,應(yīng)是Na、過氧化鈉與水的反應(yīng),可推知甲是Na單質(zhì),乙為氧氣,B是H2O,丙為氫氣,C是NaOH,A是Na2O2。

1向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,氫氧化鈉是溶液薄荷味紅色,但過氧化鈉具有漂白性,則現(xiàn)象為:溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成,故答案為:溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成;

2單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;

3曲線A、B,開始沒有氣體,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,若A中只有Na2CO3,開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,B曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:2,則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:1,

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-,故答案為:OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-;

②由A圖表明,加入60mL鹽酸時開始產(chǎn)生二氧化碳,到75mL時二氧化碳的體積達最大,所以加入鹽酸體積60mL~75mL時,是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知2nNa2CO3=nHCl,而反應(yīng)中nHCl>>2nNa2CO3,所以原溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH,故答案為:Na2CO3、NaOH;

③曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,則兩次實驗通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10,故答案為:3:10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請回答下列問題

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____________

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;達到平衡后,c(P)=2mol/L,a=____________

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)Xg+3Yg2Zg,若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3均不為0,當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為01mol/L,03mol/L,008mol/L,則下列判斷不合理的是

Ac1c2=1:3BX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2Dc1的取值范圍為0<c1<014mo/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法與鹽類水解無關(guān)的是

A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹

C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖。

實驗室蒸餾裝置

1填寫儀器名稱:A:______________; B:________________; C:________________。

2圖中有一處錯誤請指出:________________________。

3蒸餾時瓶中要先加幾塊沸石,其目的是________________。

4蒸餾時,取________℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:

(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。

(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

2NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2

已知HCN有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價相同。

完成下列填空:

寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(CN)2Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2NaOH溶液反應(yīng)生成____________H2O。

處理200 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO_________g(實際用量應(yīng)為理論值的4),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標(biāo)準(zhǔn)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是

A. CO32— + Ba2+ → BaCO3

B. HCO3 + OH → H2O + CO32—

C. HCO3+ Ba2+ + OH→ H2O + BaCO3

D. 2HCO3+ Ba2+ + 2OH→ BaCO3↓+ 2H2O + CO32—

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案