【題目】(1)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
1.NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
2.NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空:
①寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成____________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO_________g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
【答案】
(1)Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
(2)①2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑;②NaOCN、NaCN;③29800
【解析】
試題分析:(1)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,C、H的物質(zhì)的量之比為:=3:4,根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式為C3H4;Q的化學(xué)式為Mg2C3,Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑,故答案為:Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;
(2)①反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子.N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑,故答案為:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑;
②(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知,(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN、和H2O,故答案為:NaOCN;NaCN;
③參加反應(yīng)的NaCN是:=40mol,反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià),N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為:×74.5g/mol×4=29800g,故答案為:29800。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O42NO2在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。下列說(shuō)法正確的是
A、A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)>C
B、A、B、C、D、E各狀態(tài),V正>V逆的是狀態(tài)D
C、使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài),從理論上來(lái)講,
可選用的條件是從P1突然加壓至P2
D、維持P1不變,E→A所需時(shí)間為x,維持P2不變,D→C所需
時(shí)間為y,則x<y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),其方程式可表示為:
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了__________性和__________性;
(2)0.3 mol Cu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少?該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為_(kāi)____________。
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
(3)向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。
②由B表明,原溶液通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。
③由A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明缺硒可導(dǎo)致克山病?松讲∈且环N地方性心肌病,急重癥病人可發(fā)生猝死。營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專(zhuān)家認(rèn)為,成人每天硒的攝取量約在40μg~100μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料,下列解釋不正確的是()
A. 硒是人體必需的化學(xué)元素
B. 硒在人體生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大,只要有了硒,人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育
D. 硒是人體必需的微量元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b+c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H = 2(a-b-c) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g) NH3(l) △H = (b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g) NH3(g) △H = (a+b) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì),則該金屬元素( )
A.一定被氧化
B.一定被還原
C.可能被氧化,也可能被還原
D.既不被氧化,也不被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2 △H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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