【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根據(jù)下圖填空

①負極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生____________________反應（填寫“氧化”或“還原”）

③電子從_____經(jīng)導線流向_______，溶液中H+向________移動（填具體電極材料）。

④若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______L。

【答案】不能 能 Zn Zn—2e—===Zn2+ 有氣泡產生 還原 Zn Cu Cu 1.12L

【解析】

（1）在原電池中有電子的轉移，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，A是中和反應，不能設計成原電池，B是氧化還原反應，可以設計成原電池。

（2）在原電池較活潑的金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅是負極，失去發(fā)生氧化反應，所失去的電子經(jīng)導線傳遞到正極上。銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H+＋2e—===H2↑。若轉移0.1mol電子，則生成氫氣0.05mol，其體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。（假定反應前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質的量濃度是____________ molL-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________L O2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。

③通氮氣的作用是______。

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實驗中，乙酸乙酯產品的產率為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液

B.鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離

C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L，該溶液不一定是堿溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量圖，下列說法正確的是

A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一個放熱反應

B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C.拆開1 mol AB(g)中的化學鍵需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進行生產。

(1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反應i的化學平衡常數(shù)表達式K=_______；

②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是_________；

(2)焙燒(裝置如圖1)時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；

(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。

①常壓下，要提高MnCO3的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒68h。

②圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家制造出一種使用固態(tài)電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： __________，若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。

(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。

①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體

(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。

(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)

a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

(5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產物之一)，該反應的方程式為___________。

(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。

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