【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Z和R所形成的化合物,不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系是:R>Y>Z>X
C. X和Y所形成的一種化合物,可用于自來(lái)水消毒
D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法,一般是通過(guò)電解其熔融氯化物來(lái)實(shí)現(xiàn)
【答案】A
【解析】A、根據(jù)元素周期表,Z和R為第三周期元素,則Z為Al,R為S,形成的化合物是Al2S3,Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng),因此不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得,故A正確;B、X為O,Y為Na、Z為Al,R為S,簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是S2->O2->Na+>Al3+,故B錯(cuò)誤;形成的化合物是Na2O2和Na2O,雖然Na2O2具有強(qiáng)氧化性,但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH屬于強(qiáng)堿,具有腐蝕性,因此不能用于自來(lái)水的消毒,故C錯(cuò)誤;D、氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制備金屬鋁,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性,能使鐵鈍化”。某學(xué)習(xí)小組對(duì)“具有該四個(gè)特性的濃硫酸的濃度范圍”進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是_____。
A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉(zhuǎn)移入容量瓶 D.定容
(2)濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關(guān)系
①濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中,分別加入3mL不同濃度的硫酸。
②濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。
③濃硫酸的鈍化:各取約1cm經(jīng)過(guò)砂紙打磨過(guò)的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn) | c(H2SO4)/mol/L | 18.4 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 1-5 |
① | 膽礬顏色變化 | 藍(lán)一白 | 藍(lán)一白 | 藍(lán)一白 | 藍(lán) | 藍(lán) | 藍(lán) | 藍(lán) | 藍(lán) | 藍(lán) |
② | 木柴梗顏色變化 | 變黑 | 變黑 | 變黑 | 變黑 | 變黑 | 變黑 | 變黑 | 變黑 | 不變 |
③ | 鐵絲表面氣泡 | 無(wú) | 無(wú) | 有 | 有 | 有 | 有 | 有 | 有 | 有 |
結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍(lán)一白”的原因:_______;當(dāng)硫酸的濃度≥______mol/L時(shí)即具有脫水性。
(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系
在試管中分別加入1小塊銅片,再向試管中分別加入2mL 不同濃度的硫酸,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器略去)
①b裝置的作用是________
②本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_________、________。
③試管a中加熱時(shí)產(chǎn)生黑色的固體,經(jīng)檢驗(yàn)該黑色固體中含有Cu2S。寫(xiě)出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式____.
④經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):c(H2SO4)≥ 6mol/L時(shí),硫酸與銅在加熱反應(yīng)時(shí)即可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。有同學(xué)預(yù)測(cè),銅片與5mol/L的硫酸在長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱時(shí),也會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該預(yù)測(cè)的理由是_______.
(4)綜合該小組同學(xué)的探究結(jié)果,中學(xué)教材中同時(shí)具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強(qiáng)氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,現(xiàn)有芳香族化合物A,分子式為C8H8O3,含有兩種官能團(tuán),A 的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解,而高聚物F中含有六元環(huán)和八元環(huán)呈線性片狀結(jié)構(gòu),并且可以降解。
已知:①酚羥基極易被氧化;
②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O;
③。
(1)化合物A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______________。反應(yīng)(Ⅱ) (Ⅵ)的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______________。
(2)化合物H的結(jié)構(gòu)為____________________________。
(3)有同學(xué)提出可以將A 與KMnO4直接氧化反應(yīng)得到E,請(qǐng)解釋這樣反應(yīng)的不恰當(dāng)之處。___________________________________________。
(4)反應(yīng)(Ⅰ) 的化學(xué)方程式為________________________________,反應(yīng)(Ⅶ) 的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有________________種。
A.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
B.含有酯基同時(shí)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜面積之比為1∶1∶2∶2∶4的化合物結(jié)構(gòu):______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,極少量的Na+以及部分污泥,通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作名稱(chēng)是_____,該操作用到的玻璃儀器是_____
A.燒杯 B.漏斗 C.酒精燈 D.玻璃棒
(2)固體X是_____(填化學(xué)式),溶液Y是_____(填化學(xué)式)
(3)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ 。
(4)將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中,氧化劑是________,還原劑是_______。用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失:______________________。
(5)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A.冰雪融化B.鋼鐵銹蝕C.醋融水垢D.椰雕制作
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.屬于氧化物B.常溫下為氣態(tài)C.無(wú)毒無(wú)味D.氮元素為+4價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱(chēng)為氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:H2S - 2e- = S+2H+
B. 電池工作時(shí),電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極a
C. 電路中每流過(guò)1 mol電子,電池內(nèi)部釋放158 kJ的熱能
D. 每11.2 LH2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,月球上有大量3He存在,以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是( )
A.是4He的同素異形體
B.是4He的同位素
C.比4He少一個(gè)電子
D.比4He少一個(gè)質(zhì)子
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