15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．甲苯B．丙炔C．丙烯D．丙烷

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A．苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A錯誤；
B．乙炔是直線型結構，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子都處在同一直線上，故B錯誤；
C．乙烯為平面結構，丙烯中甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C錯誤；
D．丙烷中，2個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“孩子個子長高不感冒！老人腰好腿好精神好！女人面色細膩紅潤有光澤！黃金搭檔補足鈣鐵鋅硒維生素!”這段廣告詞中提到的“鈣鐵鋅硒”不屬于人體內微量元素的是（　　）
A．鈣B．鐵C．鋅D．硒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　�。�
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語的表達正確的是（　�。�
A．NaHSO3在溶液中的電離：NaHSO3=Na++H++SO32-
B．Cl-的結構示意圖：
C．HClO結構式：H-Cl-O
D．醫(yī)用鋇餐的化學式：BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列每組反應一定能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應
D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下面①和②兩個結構簡式的說法中，正確的是（　　）
A．①是2，3-二甲基-2-乙基丁烷  ②是3，3，4-三甲基戊烷
B．①②互為同系物
C．①②是同一種物質
D．①②互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的負極連接，電極反應式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時間后，蓄電池內部消耗了0.36g水．試回答下列問題：
①電解足量N（NO3）x溶液時某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質量R的計算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負極的電極反應是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=+125kJ•mol-1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數(shù)）與溫度的關系如圖1所示：

600℃時，由圖1可知：
①氫氣的物質的量分數(shù)為25%．
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖：當溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機化合物在溫度過高時分解．
（3）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖2．加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
（4）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率．試解釋其原因：氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動．
（5）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率＞30%
（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g）△H
已知 H2的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則△H=-116.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片、銅片上均無反應發(fā)生
B．a和b用導線連接時，溶液中Cu2+向鐵電極移動
C．a和b分別連接直流電源正、負極，銅電極質量減少
D．a和b分別連接直流電源正、負極，溶液中Cu2+向銅電極移動

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