3．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片、銅片上均無反應發(fā)生
B．a和b用導線連接時，溶液中Cu2+向鐵電極移動
C．a和b分別連接直流電源正、負極，銅電極質(zhì)量減少
D．a和b分別連接直流電源正、負極，溶液中Cu2+向銅電極移動

分析 A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；
B、a和b用導線連接時，形成原電池，銅離子向正極移動；
C、a和b分別連接直流電源正、負極時，鐵為陰極被保護；
D、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

解答 解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，但無電流產(chǎn)生，故A錯誤；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，Cu2+向銅電極移動，故B錯誤；
C、a和b分別連接直流電源正、負極時，形成電解池，鐵為陰極被保護，銅為陽極失電子，所以銅電極質(zhì)量減少，故C正確；
D、a和b分別連接直流電源正、負極時，形成電解池，溶液中Cu2+向陰極鐵電極移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應原理應用，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．甲苯B．丙炔C．丙烯D．丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“無論從經(jīng)濟的發(fā)展還是人類的進步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀科學領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-70.8kJ/mol．
（2）在生產(chǎn)過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是c（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=-159.47kJ•mol-1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJ•mol-1
在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1，而實際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，因為NH3極易溶于水、便于分離、回收利用．在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是加熱．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3．若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經(jīng)上述反應過程生成84g NH4NO3．則NH3逐級轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為89%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷（CH4）．
（1）CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol
（2）4.8g CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，在標準狀況下的體積約為6.72L，所含氫原子數(shù)約為7.224×1023．
上述甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，至少需要氧氣0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作正確，且能達到目的是（　�。�
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
B．
測定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對平衡移動的影響
D．
中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用如圖所示裝置處理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O，請回答下列問題．
（1）電源正極為A（ 填“A”或“B”），與該電極連接的Pt電極反應式為4OH?-4e?═2H2O+O2↑．
（2）電解時 H+從質(zhì)子交換膜側(cè)向側(cè)移動右（ 填“左”或“右”）．
（3）電解過程中，左側(cè)電解液pH減小（ 填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解池一側(cè)生5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g．
（ 5 ）若上述直流電源采用乙醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通入氧氣的電極為正極（ 填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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12．影響氣體體積的因素是粒子數(shù)目，分子間距離．

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13．下列實驗操作或方法，不正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法制取蒸餾水
B．用酒精萃取飽和碘水中的碘單質(zhì)
C．使用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物
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