6．現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．
試回答：
（1）A組中HCOOH能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
（2）B組中NaOH溶液可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

分析 （1）HCOOH分別與B中物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；
（2）B組中只有NaOH分別與A組物質(zhì)CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)，與乙苯不反應(yīng)．

解答 解：（1）A組中只有HCOOH分別與B中物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：HCOOH；
（2）B組中只有NaOH分別與A組物質(zhì)CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)，故答案為：NaOH溶液．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機物性質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．
請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
①CSO的電子式：    
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實驗式：CH2O          
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．
A．③⑤⑥⑦B．②③④⑥C．①④⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將鐵、銅粉與FeCl3、FeCl2、CuCl2、溶液放在同一容器中．根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)能同時存在，哪些不能同時存在．
（1）反應(yīng)后若Fe有剩余，則容器中可能有Fe2+、Cu（用離子和單質(zhì)符號填空）．
（2）反應(yīng)后 若有Cu2+和Cu，則容器中不可能有Fe、Fe3+（同上）．
（3）反應(yīng)后若有Cu2+、Fe3+，則容器中還可能有Fe2+（同上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
B．32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
D．12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均 值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度
C．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小
D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．以石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．FeSO4溶液與稀H2SO4溶液、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）已知SO2和CO2類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：
SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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