【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。

1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程如下:

①分別配制0.1000mol/LNaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/LHClCH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一:

兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是_____;兩曲線圖中V1_____V2 (填“>”、“=”或“<”)。

2)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用_____(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng).如果錐形瓶中含有少蒸餾水,是否會影響測量結(jié)果_____(填“是”、“否”、“不能確定”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖二)。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c(Na+)﹣c(CH3COO)的精確值為_____mol/L

【答案】CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,故0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH較大 酸式滴定管 CH3COOH+OHCH3COO+H2O c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) 9.9×107

【解析】

根據(jù)酸堿中和滴定的原理進(jìn)行分析;根據(jù)鹽類水解的規(guī)律分析溶液中離子濃度的大小關(guān)系;根據(jù)溶液中的電荷守恒等分析溶液中的等量關(guān)系。

1)醋酸是弱酸,而鹽酸是強(qiáng)酸,因此,兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是:CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,故 0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小、pH較大;兩種酸若恰好與堿發(fā)生中和反應(yīng),消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)相等,但當(dāng)兩者皆反應(yīng)到pH=7時(shí),由于醋酸鈉水解可使溶液呈堿性,故與鹽酸相比較,需要少加一些標(biāo)準(zhǔn)堿液才能使pH=7,因此,兩曲線圖中V1V2

2)①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少蒸餾水,不會影響到醋酸的物質(zhì)的量,故不會影響測量結(jié)果,故填否。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OHCH3COO+H2O。

③圖中b點(diǎn)時(shí),醋酸與標(biāo)準(zhǔn)堿液恰好完全反應(yīng),所得溶液為醋酸鈉溶液,由于醋酸根離子只有很少的一部分發(fā)生水解,并且溶液顯弱堿性,水的電離程度很小,故溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8c(H+)=110-8mol/L,c(OH)=110-6mol/L,根據(jù)電荷守恒可知,c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na+)+c(H+),則c(Na+)﹣c(CH3COO)= c(OH)- c(H+)=110-6mol/L-110-8mol/L=9.9×107 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵,成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì);卮鹣 列問題:

(1)第一電離能:氮______(大于小于”),基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖不是,是因 為該排布方式違背了__________

(2)(H2NNH2)分子中孤電子對與 σ 鍵的數(shù)目之比為______,肼的相對分子質(zhì)量與乙烯接近,但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是______。

( 3)硝酸的結(jié)構(gòu)可表 ,硝酸與水分子可 成一水合二硝酸結(jié)晶 合物 (2HNO3 H2O) 水分子以三個(gè)氫鍵與兩個(gè)硝酸分子結(jié)合,請寫出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式______(鍵用“…”表示)。

(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體,是一種重要的化工原料。

Na3NO4 陰離子的空間構(gòu)型為______,其中心原子雜化方式為______。

②分別寫出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學(xué)式)。

③在 573 K 條件下,實(shí)驗(yàn)室中用 NaNO3 Na2O 在銀皿中反應(yīng)制得 Na3NO4Na2O 的立方晶胞如圖所 示。

圖中“●”表示______(“Na+”“O2”),距離“●”最近且等距離的“○”______個(gè),Na2O 晶胞的參數(shù)為 a pm,則晶胞密度為_____gcm3(列出計(jì)算式即可,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

Si(s)4HCl(g)=SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是 ___

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2,請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式____。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(氧化還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

353.15K時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率為____,該反應(yīng)是____反應(yīng)(填放熱”“吸熱)。

323.15K時(shí),要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應(yīng)速率的大小:Va ___Vb (填”“)。已知反應(yīng)速率V=K1x2SiHCl3,V=K2xSiH2Cl2xSiCl4,K1,K2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則在353.15K時(shí)K1/K2 ____(保留3位小數(shù))。

(5)硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3,室溫下,0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是 ___,其原因是____。已知:H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)可生成Na2SO4,下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaClO是氧化劑

B.Na2SO4是氧化產(chǎn)物

C.若反應(yīng)中Na2SxNaClO的物質(zhì)的量之比為113,則x5

D.x=3,則反應(yīng)的離子方程式為:S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO


濃硫酸

C

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有Cl2的六個(gè)集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )

AgNO3溶液 NaOH溶液 淀粉-KI溶液 FeCl2與KSCN混合液 NaBr溶液

A.④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C.⑥③②④①⑤ D.②①③④⑥⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對溴苯乙烯()與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空:

(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件________________________。

(3)與氫氧化鈉溶液共熱得到A,寫出上述反應(yīng)的條件___________;由上述反應(yīng),關(guān)于鹵代烴水解反應(yīng)你可以得到的結(jié)論為__________________;寫出A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(4)1,3-丁二烯為原料制備工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇(BDO)的合成路線:C4H6 C4H6Cl2BDO。寫出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式:

①反應(yīng)④________

②反應(yīng)⑤________

③反應(yīng)⑥________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類生活離不開化學(xué),以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息。

硫酸亞鐵片

英文名:Ferrous Sulfate Tablets

本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的950%~1100%

氫氧化鋁片

英文名:Aluminium Hydroxide Tablets

(主要成分)糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉

(性狀)本品為糖衣,除去糖衣后顯淡綠色

(適應(yīng)癥)能緩解胃酸過多

(鑒別)取本品,除去糖衣,稱取適量(約相當(dāng)于硫酸亞鐵片02g),加稀鹽酸1滴與水20mL,振搖使硫酸亞鐵溶解,過濾,濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)

(用法用量)成人:口服,一次06~09g(一次2~3片),一日3次,餐前1小時(shí)服用

(詳細(xì)用法)詳見說明書

I、根據(jù)硫酸亞鐵片標(biāo)簽回答問題:

1)硫酸亞鐵片溶于水后溶液的顏色是_______________。

2)硫酸鹽中檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

3)鑒別中,加稀鹽酸1的作用是__________________________________________

4)檢驗(yàn)硫酸亞鐵片是否被氧化的方法是________________________________________

II、根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽回答問題:

1)能緩解胃酸過多的成分是__________________________________________。

2)氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的______________。

A 酸性 B 堿性 C 兩性 D 氧化性

3)寫出氫氧化鋁的電離方程式:_____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案