【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2FeS2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)可生成Na2SO4,下列說法錯誤的是

A.NaClO是氧化劑

B.Na2SO4是氧化產(chǎn)物

C.若反應(yīng)中Na2SxNaClO的物質(zhì)的量之比為113,則x5

D.x=3,則反應(yīng)的離子方程式為:S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

【答案】C

【解析】

ANaClO+1價(jià)的Cl元素化合價(jià)降低被還原生成NaCl,則NaClO是氧化劑,A正確;

BNa2SxS元素化合價(jià)升高被氧化生成Na2SO4,則Na2SO4是氧化產(chǎn)物,B正確;

C.設(shè)Na2Sx的物質(zhì)的量是1 mol,則次氯酸鈉的物質(zhì)的量是13 mol,由電子守恒可知:1 mol×[6-(-)]x=13 mol×[1-(-1)],解得:x=4C錯誤;

D.若x=3,1 mol S32-參與反應(yīng)被氧化為3 mol SO42-,化合價(jià)升高20 mol,NaClO+1價(jià)的Cl元素被還原為-1價(jià),化合價(jià)降低2,則被還原的NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=mol=10 mol,據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為:S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O,D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A.改進(jìn)裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保

B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性

C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了CO2

D.該反應(yīng)比較劇烈、危險(xiǎn),實(shí)驗(yàn)各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);△H>0

1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為___。

2)如圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器AB的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL,維持其他條件不變,若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)

.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.27

0.012

1300℃下,將2molCO、6molH24molCH3OH充入2L的密閉容器中,判斷反應(yīng)___(正向逆向”)進(jìn)行。

2)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及對應(yīng)的離子方程式均正確的是( 。

A.室溫下測得氯化銨溶液pH7,證明一水合氨是弱堿:NH4++H2ONH3H2O+H+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH═2AlO2+H2

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:

D.用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O42═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OHHCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式______。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是______,導(dǎo)致引起的后果是______,裝置B的作用是____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行____(填是或否),原因是______

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL 1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,再加適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后加鹽酸調(diào)溶液pH,立即用0.02000molL 1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。

1)某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程如下:

①分別配制0.1000mol/LNaOHHCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/LHClCH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一:

兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是_____;兩曲線圖中V1_____V2 (填“>”、“=”或“<”)。

2)另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用_____(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng).如果錐形瓶中含有少蒸餾水,是否會影響測量結(jié)果_____(填“是”、“否”、“不能確定”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖二)。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點(diǎn)時,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8,則c(Na+)﹣c(CH3COO)的精確值為_____mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是

A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究AlCuCl2溶液的反應(yīng).

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出,放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

1)現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______

2)經(jīng)檢驗(yàn)現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣.

①甲認(rèn)為AlH+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______

②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______

3)探究白色沉淀的化學(xué)成分.

查閱資料:Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色.

乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl,并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.取白色沉淀,充分洗滌;

b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中,一段時間后,溶液變?yōu)樗{(lán)色.

①步驟c的實(shí)驗(yàn)方案是 ______

②用化學(xué)平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______

4)探究CuCl產(chǎn)生的原因.

①丙猜測可能是CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,因?yàn)?/span>Cu具有 ______性.

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合,無白色沉淀產(chǎn)生,丙再次分析AlCuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,證明了CuCuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,改進(jìn)之處是 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2

B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng):

C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:

D.AlCl3溶液中加入過量氨水:

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