【題目】用“銀－Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下：

下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，11.2 L CO2中含C＝O鍵的數(shù)目為6.02×1023

B.反應①的化學方程式為2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O

C.理論上吸收HCHO與消耗Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4：1

D.30 g HCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

【答案】C

【解析】

A．二氧化碳的結構為O=C=O，1mol分子中含有2mol碳氧雙鍵，則標準狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023，故A正確；

B．由流程可知Ag2O與HCHO反應生成Ag、二氧化碳和水，則反應的方程式為2Ag2O+HCHO═4Ag+CO2↑+H2O，故B正確；

C．甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，Fe3+反應生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4，故C錯誤；

D．甲醛中C元素化合價為0價，充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，則消耗30g甲醛，即消耗1 mol甲醛時轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式，用價層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構型。

(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經(jīng)計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種具有相同分子式的有機物—鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構式。已知它們的沸點相差很大，你認為哪一種沸點較高？______________，如何從氫鍵的角度來解釋？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是( )

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率

B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大

D.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設計并完成了下列實驗：

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復燃。

（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。

（2）請寫出①的化學方程式：_____。

（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。

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