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【題目】如圖是兩種具有相同分子式的有機物—鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構式。已知它們的沸點相差很大,你認為哪一種沸點較高?______________,如何從氫鍵的角度來解釋?______________

【答案】對羥基苯甲酸 鄰羥基苯甲酸在分子內形成了氫鍵,在分子之間不存在氫鍵,使整個分子趨于穩(wěn)定,對羥基苯甲酸不可能形成分子內氫鍵,只能在分子間形成氫鍵,在變成氣體時需要克服較大的分子間氫鍵,需要大量的能量,因而,后者的沸點高于前者。

【解析】

對羥基苯甲酸的沸點較高,因為鄰羥基苯甲酸在分子內形成了氫鍵,在分子之間不存在氫鍵,使整個分子趨于穩(wěn)定,對羥基苯甲酸不可能形成分子內氫鍵,只能在分子間形成氫鍵,在變成氣體時需要克服較大的分子間氫鍵,需要大量的能量。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數(shù)變化的柱形圖,則y軸可表示(  )

①第一電離能②電負性、墼影霃健、芎唵坞x子半徑、葑罡哒蟽r ⑥形成簡單離子轉移的電子數(shù)

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤

C.②④⑤D.②⑤

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【題目】鍺和鋁在周期表中處于對角線位置,二者的單質及化合物的性質對應相似。下列關于鍺及其化合物的推斷正確的是

A.鍺不能與強堿溶液反應

B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水

D.氧化鍺的化學式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3FeO的混合物。經測定后,結論是不存在FeO。

I.某學生想自己設計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結論:__________________________________________________。

Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量

實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù),某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗,以測定Fe2O3的質量分數(shù)。

請回答下列問題:

1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________,裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母,各儀器只能選用一次)。

2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外,還有一個重要作用是________________________________________________。

3)為提高測定的準確度,在B中最應加入的物質是下列各項中的_____________(填序號)。

a.飽和NaHCO3溶液 b.蒸餾水

c.濃硫酸 dNaOH溶液

4)在進行實驗方案評價時,有同學認為不必測定A中沉淀的質量,而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差,就能完成實驗要求。實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質量分數(shù)將__________(偏大”“偏小不變之一)。

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【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式。

1___;

2___

3CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___

4___;

525-二甲基-4-乙基庚烷__;

62-甲基-2-戊烯____。

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【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志有幾個( )

c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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【題目】銀-Ferrozine”法檢測室內甲醛含量的原理如下:

下列說法錯誤的是

A.標準狀況下,11.2 L CO2中含CO鍵的數(shù)目為6.02×1023

B.反應①的化學方程式為2Ag2OHCHO4AgCO2H2O

C.理論上吸收HCHO與消耗Fe3的物質的量之比為41

D.30 g HCHO被氧化時轉移電子數(shù)目為4×6.02×1023

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計以下實驗。

Ⅰ.將溶液與溶液混合生成,從而驗證的堿性強于,繼而可以驗證的金屬性強于。此設計 ______(填合理不合理),理由是______。

Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______。

2)實驗室中現(xiàn)有藥品:溶液、、濃鹽酸、,請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關反應的離子方程式為______。

3)若要證明非金屬性:,則A中加______,B中加,C中加______,觀察到C中的現(xiàn)象為______

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【題目】1)在AlCl3溶液中滴加過量的氨水,反應的化學方程式為__________________。

2)碳酸氫鈉與稀硫酸反應的離子方程式__________________;銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式__________________。

3)現(xiàn)有0.284kg質量分數(shù)為10%Na2SO4溶液,則溶液中Na2SO4的物質的量為______;配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的體積_________mL。

4)同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性;同一主族,從上到下:原子的電子層數(shù)逐漸____________,原子半徑逐漸____________;失電子能力逐漸____________,金屬性逐漸____________ ;得電子能力逐漸 ___________,非金屬性逐漸____________ 。

5A、B、CD、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,C是金屬元素;A、C元素原子的最外層都只有一個電子;BD元素原子的最外層電子數(shù)相同,且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。回答下列問題:

寫出E元素的元素符號:________畫出B、C的原子結構示意圖:B.________C________畫出D的離子結構示意圖:________。

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