5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯B．
檢查裝置氣密性C．
利用排空氣法收集丙烷D．
石油分餾

分析 A．水浴加熱的溫度為50～60℃；
B．關(guān)閉止水夾，利用液差法檢驗(yàn)氣密性；
C．丙烷的密度比與空氣的密度大，應(yīng)利用向上排空氣法；
D．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，且冷卻水下進(jìn)上出．

解答 解：A．水浴加熱的溫度為50～60℃制備硝基苯，圖中溫度不合理，故A錯(cuò)誤；
B．關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入水，燒瓶與漏斗下端導(dǎo)管中出現(xiàn)液面法，一定時(shí)間液柱高度不變，則檢驗(yàn)氣密性良好，故B正確；
C．丙烷的密度比與空氣的密度大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，故C錯(cuò)誤；
D．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的溫度、水流方向均不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、氣體的收集、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金剛烷胺可用于治療A型流感病毒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及合成路線圖如下，下列說法正確的是（　�。尿素的分子式為CO（NH2）2]
A．金剛烷是不飽和烴B．金剛烷胺的分子式為C10H16N
C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D．X與尿素反應(yīng)的另-種生成物是H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序不正確的是（　　）
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點(diǎn)：I2＞H2O＞H2S
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．日常生活中人們常喝純凈水，市場(chǎng)上出售的純凈水有一些是蒸餾水，對(duì)于這一類純凈水的下列說法，正確的是（　　）
A．它能夠?qū)щ?/td>
B．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素
C．它不含任何元素
D．它清潔、純凈，但長(zhǎng)期飲用對(duì)人健康無益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2
B．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
D．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制備工業(yè)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)，有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)還能獲取電量．
①裝置：兩極材料都用石墨，一極通H2，一極通Cl2，電解質(zhì)溶液最好選用b（填選項(xiàng)字母）．
a．蒸餾水   b．鹽酸    c．氫氧化鈉溶液
②原理：電池反應(yīng)式為H2+Cl2=2HCl；通氫氣的一極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O，

已知，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．?dāng)嚅_1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，可推之H2O中H-O比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽極的電極反應(yīng)式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖3表示  L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i．X代表的物理量是：壓強(qiáng)，
ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉(zhuǎn)化率增大；
②反SO3分解的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
①圖中點(diǎn)X點(diǎn)處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．四個(gè)試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過以下實(shí)驗(yàn)把它們鑒別出來．
（1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，無明顯現(xiàn)象，則該溶液是BaCl2溶液．

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