化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

 

D

【解析】

試題分析：A、石英不僅用于生產(chǎn)二氧化硅，還可用來生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品、作飾品等，錯誤；B、從海水中提取食鹽是利用蒸發(fā)、結(jié)晶得到的不是化學(xué)變化，錯誤；C、食品添加劑的使用，不能增加食物的營養(yǎng)成分，錯誤；D、地溝油也屬于酯類，雖不能食用，但能用來制肥皂，正確，答案選D。

考點：考查對物質(zhì)的用途的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOC1­2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12 ，下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

C．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤導(dǎo)電性增強 ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結(jié)構(gòu)見下圖）可用作儲氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物

B．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體

C．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145 ~140pm，故C60熔點高于金剛石

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份溶液加入硝酸銀溶液有沉淀生成

②第二份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

③在第二份所得的甲溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是 。

（2）試確定一定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）

離子符號 ，濃度 。

離子符號 ，濃度 。

（3）試確定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過實驗確定樣品的成分．

【查閱資料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1．8

6．3

5．2

完全沉淀的pH

3．0

8．3

6．7

【注】金屬離子的起始濃度為0．1 mol·L-1

【實驗步驟】

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．

請回答下列問題．

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 ．

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0．1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g．

（6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合為

(用化學(xué)式表示)．

 

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