Question

10．Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na₂S，Na₂S₂…Na₂S₅．已知Na₂S₂的電子式為 ，則S₃^2-的電子式為．已知Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，試寫出Na₂S₅與醋酸反應(yīng)的離子方程式：S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na₂CO₃．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，若電解熔融Na₂CO₃時(shí)有CO₂氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂．

Answer 1

分析 依據(jù)Na₂S₂的電子式可知硫原子間會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，從鈉原子得到兩個(gè)電子形成過硫根離子，則類推S₃^2-的電子式也是硫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)形成的陰離子，依據(jù)Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，得到Na₂S₅與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質(zhì)；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽(yáng)極失電子生成水和氧氣，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽(yáng)極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)．

解答 解：依據(jù)Na₂S₂的電子式可知硫原子間會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，從鈉原子得到兩個(gè)電子形成過硫根離子，則類推S₃^2-的電子式也是硫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)形成的陰離子，電子式為：，依據(jù)Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，得到Na₂S₅與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽(yáng)極失電子生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽(yáng)極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)，電解反應(yīng)為：2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂，
故答案為：，S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓，4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了信息讀取的理解應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的類推分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．