19．下列“油”中都屬于油脂的是（　�。�
①豆油�、卺u油�、叟Ｓ汀、芨视汀、萜停�
A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤

分析 油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，分為液態(tài)的植物油和固態(tài)的動(dòng)物脂肪，如豆油、花生油、菜籽油為植物油，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：甘油屬于醇；汽油屬于烴的混合物；醬油的成分除水外，主要是氨基酸；豆油、牛油屬于油脂．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了油脂的組成、分類的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D．當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為 ，則S32-的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫(xiě)出Na2S5與醋酸反應(yīng)的離子方程式：S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3．試寫(xiě)出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若電解熔融Na2CO3時(shí)有CO2氣體產(chǎn)生，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導(dǎo)意義．

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖1中E表示（正反應(yīng)）活化能，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖1中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況．
①a b過(guò)程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過(guò)程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO3）濃度；
③若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），取n（SO2）：n（O2）相同，總質(zhì)量也相同的混合氣體（不含SO3）兩份，分別置于密閉容器A、B內(nèi)，A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，且開(kāi)始時(shí)容積一樣，A中的氣體壓強(qiáng)不變，B中體積不變，設(shè)A、B中的正反應(yīng)速率分別為a、b，逆反應(yīng)速率分別為a′、b′，在反應(yīng)過(guò)程中，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．a′＞b′D．a′=b′

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8L Cl2完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2═CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H 2強(qiáng)
C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計(jì)算過(guò)程）

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