廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下圖。

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)寫出步驟①中溶解鋁的離子方程式：___________________，寫出固體X到粗鋁過程中所涉及的化學(xué)方程式：________________________。

(2)步驟②加入H2SO4和物質(zhì)Y，物質(zhì)Y可能為________(填序號(hào))。

a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

寫出步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式：_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀慮隨pH的變化如下圖，現(xiàn)向溶液A中加入氨水，除去雜質(zhì)離子________(填離子符合)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_____________。

(4)母液中主要的溶質(zhì)為_________________。

(5)從2kg鋰離子電池正極材料(Li元素含量為7%)中可回收LiCO3的質(zhì)量為_______g。(已知回收率為85%)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）：

下列說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí)，a的電子式為

C. 若R為C4H9時(shí)，b的結(jié)構(gòu)可能有4種

D. 若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可與5molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高一下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

B. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

C. 小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分

D. 淀粉遇碘變藍(lán)，故在廚房里可用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。

(1)Na2S2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式______________。

(2)連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_____________

②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

③Na2SO4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)鉻會(huì)造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①寫出Na2SO5參加反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸，回答下列問題

①0.1mol/L H2SO4與0.2mol/L H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2-濃度為_____mol/L。（已知?dú)淞蛩酜a1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H+）

②已知亞硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸第一步不完全電離。（可用實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，廣泛pH試紙、pH計(jì)）

操作簡述

______________

現(xiàn)象或數(shù)據(jù)

______________

結(jié)論

H2SO3第一步不完全電離

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)科學(xué)與技術(shù)是改進(jìn)生活，改善環(huán)境、促進(jìn)發(fā)展的關(guān)鍵。下列說法正確的是

A. 制造“玉兔號(hào)”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源

C. “天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用圖表示：

熒光染料分子獲取上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量后釋放出熒光。下列說法正確的是

A. 苯酚苯環(huán)上的二氯代物共有6種

B. 苯酚上的所有原子一定共平面

C. 熒光棒發(fā)光過程涉及光能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D. 二苯基草酸酯與草酸()互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三下學(xué)期周練（四）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)操作步驟簡述如下：

1．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)藥品；2．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器；3．配制銀氨溶液；

4．進(jìn)行銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是 （填下列裝置編號(hào)）。

（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響。參照下表格，

在實(shí)驗(yàn)前擬定好實(shí)驗(yàn)記錄表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）：

實(shí)驗(yàn)變量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

銀氨溶液的量/mL

1

2

（4）實(shí)驗(yàn)完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：

（5）你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 20℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

D. 常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）步驟③中MnO2的其作用是______，另外一種物質(zhì)X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式______。MnO2可做超級(jí)電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是______.

（4）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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同步練習(xí)冊(cè)答案