某課外活動小組的同學(xué)進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響。實驗操作步驟簡述如下：

1．準備好實驗藥品；2．準備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；

4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實驗。

請回答下列問題：

（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是 （填下列裝置編號）。

（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響。參照下表格，

在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據(jù)）：

實驗變量

實驗序號

銀氨溶液的量/mL

1

2

（4）實驗完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：

（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是

A. 鋅片做正極

B. 碳棒上有氣泡產(chǎn)生

C. 可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

B. 重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒

C. 光導(dǎo)纖維屬于無機非金屬材料，有機玻玻屬于新型無機非金屬材料

D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下圖。

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)寫出步驟①中溶解鋁的離子方程式：___________________，寫出固體X到粗鋁過程中所涉及的化學(xué)方程式：________________________。

(2)步驟②加入H2SO4和物質(zhì)Y，物質(zhì)Y可能為________(填序號)。

a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

寫出步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式：_______________________。

(3)實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀慮隨pH的變化如下圖，現(xiàn)向溶液A中加入氨水，除去雜質(zhì)離子________(填離子符合)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_____________。

(4)母液中主要的溶質(zhì)為_________________。

(5)從2kg鋰離子電池正極材料(Li元素含量為7%)中可回收LiCO3的質(zhì)量為_______g。(已知回收率為85%)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程

C. 用熱純堿溶液除去金屬表面的礦物油（如機油、潤滑油等）

D. 實施“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三下學(xué)期周練（四）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在周期表中，相關(guān)短周期元素如下圖，其中Y元素在地殼中的含量最高。下列判斷正確的是

X

Y

Z

M

R

A. M的氧化物的水化物都是強酸

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>M

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性;X>Y

D. 向漂白液中加入鹽酸可生成R的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對象

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡

所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實驗2的平衡常數(shù)K=________。

②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示）。

③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?再增加4molH2O(g)，使反應(yīng)達到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號）。

A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5 : 3

B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

B．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA

C．0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA

D．54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫都正確的是（　　）

條 件

離 子 組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加NaCl溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2,

Na+、K+、

C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

常溫下由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液

Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案