如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2

D．反應(yīng)②中Cl2既是氧化劑又是還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答：

（1）E元素在周期表中的位置為 ，

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）經(jīng)測(cè)定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Y元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2) Y與Z相比，非金屬性強(qiáng)的是 （寫元素符號(hào)）。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 。

A．常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài)，而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)。

C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價(jià)呈正價(jià)。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，它的用途很廣泛，請(qǐng)寫出它的一個(gè)用途 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是( )

A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高

B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步驟二中洗滌的目的是 。

（4）若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向10 mL a mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加b mol·L-1 Ba(OH)2溶液10 mL，下列敘述不正確的是（ ）

A. 當(dāng)2a=b時(shí)，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大

B. 當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NH4++ SO42－+ Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+2NH3·H2O

C. 當(dāng)2b≤3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3SO42－+2Al3++ 3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D. 當(dāng)2a＜b≤2.5a時(shí)，溶液中的n(AlO2－)為0.02(b-2a)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，B的平均反應(yīng)速率為

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為

（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 數(shù)值是

（6）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的焓一定減小

C．對(duì)于熵增反應(yīng)，若一定溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對(duì)于△H ＞0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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