【題目】已知:2NO2(g)N2O4(g) H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

(1)a、b、c、d四個點中,化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點。

(2)b點平衡常數(shù)的表達式為 。

(3)b、d點所表示的反應體系中,氣體顏色由深的是 (填字母)。

【答案(1)b、d ; (2)c

解析】

試題分析由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時,X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線;

(1)由圖知,10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài),即b、d處于化學平衡狀態(tài),答案選b、d;

(2)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以b點平衡常數(shù)的表達式為K=

(3)從a到b,c(NO2)增大,c點和d點分別是增大c(NO2)后未達到平衡的點和平衡時的點,所以c點c(NO2)大于d點,二氧化氮濃度越大顏色越深,故顏色由深到淺的順序是cdba。

練習冊系列答案
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【題目】有四種短周期元素 A、BC、D,其中 A、BC 在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質(zhì)子數(shù)之和為 32。D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2 倍。則下列說法正確的是( )

A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結構一定是正四面體

B. A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且反應類型相同

C. DB2DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

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【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子中含有三種含氧官能團

B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應

C.既可以發(fā)生取代反應,又能夠發(fā)生加成反應

D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應,也能和Na2CO3反應

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【題目】W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,WX是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

1W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物,該離子方程式為___________。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_______________。

3Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為___________。

4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:__________(用化學式表示)。

5W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNaANaB混合溶液中,下列排序正確的是( )

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進行反應:2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是

ANO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等

CNO2O2的消耗速率之比為21

D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO。同時生成n mol O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是

AMg電極是該電池的正極

BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C石墨電極附近溶液的pH增大

D溶液中Cl向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:

(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,且峰面積之比是2 :3。

W物質(zhì)的結構簡式為 。

生成W的反應類型為

(2)若G的摩爾質(zhì)量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。

下列敘述中不正確的有 。

aA的同系物中可能存在順反異構現(xiàn)象

b反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

cW與A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀

完成下列化學方程式

CD: 。

DE:

C+ FG: 。

J有多種同分異構體,滿足以下條件J的同分異構體的個數(shù)是 ;

A遇FeCl3溶液呈紫色 B能發(fā)生銀鏡反應

C1 mol J能與最多3 mol NaOH反應;

生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量,將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、 ,獲得J的精品。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

1)已知:

計算上述反應的△H________ kJ·mol1。

2)維持體系溫度和總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K___________(α等符號表示)

3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))如右圖所示:

摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實 。

控制反應溫度為600℃的理由是

4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2H2COH2OCO2C2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO2H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗

有利于減少積炭

有利于CO2資源利用

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