9．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4?2H++SO42-
C．NaHSO3=Na++H++SO32-D．熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 A．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
B．硫酸是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子；
C．亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子；
D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，熔融狀態(tài)完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；

解答 解：A．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；
B．硫酸水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要是電離出離子的分析判斷，注意硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離出的陰離子為硫酸氫根離子，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
B．25℃時(shí)，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g N2所含電子數(shù)為10NA
B．46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在3個(gè)C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙健
C．和 C7H8O分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等物質(zhì)的量的氫氣和二氧化碳?xì)怏w在同溫同壓下具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．密度D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如下圖所示，P2及195℃時(shí)n（H2）隨時(shí)間的變化如表所示：
　t/min　0　13　　5
　n（H2）/mol　85　　4　4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=O.033mo1•L-1•min-1，Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強(qiáng)（P1、P2）的大小順序?yàn)镻1＜P2，理由是相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高．
③在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用0.10mol/L H2SO4溶液滴定0.1mol/L的氨水，滴定的過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A．c（NH4+）＞c（SO42-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（SO42-），c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）＞c（SO42-），c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物濃度：c＞b＞a
C．a、b均未建立平衡，c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡
D．若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng)，平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列儀器通常不能用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．B．C．D．

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