17．下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C3H6有機物最多存在3個C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙健
C．和 C7H8O分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以確定有機物結構簡式為C2H5-OH

分析 A．分子式為C3H6有機物中，環(huán)丙烷分子中含有的碳碳鍵最多，含有3個碳碳鍵；分子式為C4H10的有機物為丁烷，分子中也含有3個碳碳鍵；
B．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵；
C．為苯酚，屬于酚類，而 C7H8O為苯甲醇，二者結構不同，一定不屬于同系物；
D．乙醇和二甲醚中都含有有C-H鍵和C-O鍵，無法根據(jù)紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收確定C2H6O的結構簡式．

解答 解：A．分子式為C3H6有機物中，含有碳碳鍵最多的為環(huán)丙烷，環(huán)丙烷中含3個C-C單鍵，分子式為C4H10的有機物為丁烷，丁烷分子中也含有3個碳碳鍵，所以二者含有的碳碳單鍵數(shù)相同，故A正確；
B．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．含有酚羥基，為苯酚，屬于酚類，而 C7H8O為含有醇羥基，為苯甲醇，屬于醇類，二者結構不同，所以二者一定不屬于同系物，故C錯誤；
D．乙醇（C2H5-OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子中都存在C-H鍵和C-O鍵，所以無法根據(jù)紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，判斷該有機物的結構簡式，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機物結構與性質(zhì)、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)，明確同系物的概念及正確的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出上述儀器的名稱A蒸餾燒瓶  C分液漏斗 E冷凝管
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B  ②花生油和水：C
（3）關于儀器的使用，下列說法不正確的是AE
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱          
B．B儀器可以用于過濾
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無色，下層液體呈紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
蒸餾
C．
過濾		D．
觀察K+的焰色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入少量0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知還原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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2．下列玻璃儀器中，能用于加熱的有（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．量筒D．試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4?2H++SO42-
C．NaHSO3=Na++H++SO32-D．熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為四面體，分子的空間構型是三角錐形．
（4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與X02-互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：O3、SO2．XO2-的中心原子采用sp2雜化．
（5）[W（CN）6]3-離子中W的陽離子與CN-之間的共價鍵稱為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子．
（6）圖是R晶體的晶胞結構示意圖，每個晶胞中含有4個R原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c（H+）+c（HA）

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