下列常用實(shí)驗(yàn)室儀器中，一般不用于混合物分離或提純的是
A．B．C．D．
C

試題分析：一般用于混合物分離或提純的操作是過(guò)濾、蒸餾、萃取或分液，常用的儀器分別是漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗。根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A～D分別是蒸餾燒瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度，不用于物質(zhì)的分離和提純，因此正確的答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗(yàn)該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是        （填代號(hào)）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應(yīng)方程式為                   ，選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)                             ，過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO3時(shí)，先通入  （填NH3或CO2），若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號(hào)）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列儀器不能加熱的是
A．燒瓶B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

選用實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是




A．測(cè)定生成CO2的化學(xué)反應(yīng)速率
B．制得Fe(OH)2并能保存較長(zhǎng)時(shí)間不變質(zhì)
C．測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D．證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步參加反應(yīng)的金屬有           種。
（2）第②步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有         離子。使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                     。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫試劑的化學(xué)式），然后                 （填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過(guò)                                                （填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。  
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4。為了用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請(qǐng)列出必須測(cè)定的物理量                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（  ）
A．某常見氣體的密度為1.8g/cm3
B．某元素的原子半徑是0.0160nm
C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為6.30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．存放新制氯水時(shí)，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若開始容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
D．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)I :反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率由慢變快,再變慢
B．實(shí)驗(yàn)II :滴加幾滴濃H2SO4后,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/td>
C．實(shí)驗(yàn)III:由該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證催化劑的催化效果
D．實(shí)驗(yàn)IV:能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     ；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
褪色時(shí)間/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
 
應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
 
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
濃度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色時(shí)間/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
 
（2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而     的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
c(H2SO4)/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色時(shí)間/s
67
83
90
103
129
146
200
 
（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

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