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完成以下化學方程式

（1）____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

（2） KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為

(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) C (g) ΔH<0，各物質濃度如表所示：

濃度

時間

c(A)/mol·L－1

c(B)/mol·L－1

c(C)/mol·L－1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列說法錯誤的是

A．2～4 min內用B表示的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

B．反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑

C．反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度

D．若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） Δ H =－206.2kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH =－247.4kJ·kJmol-1

2H2S（g） 2H2（g）+S2（g） ΔH =+169.8kJ·kJmol-1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為_____________________。

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： _____________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．150mL3mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/lMgCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類比歸納是學習化學的重要方法，以下類比的說法正確的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導電

C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似

D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

下列說法不正確的是

A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBr

B．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

C．氣體甲可能是混合氣體

D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

除去括號中的雜質，寫出所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式：

（1）CaCl2（HCl）試劑： ，離子方程式：

（2）Cu（FeO）試劑： ，離子方程式：

（3）KNO3（KCl）①加入過量： ②再加入過量： ③過濾④加入適量的： ，蒸發(fā)結晶。（填試劑的化學式）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式: 。

（2） 降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= 。

②一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a. 體系壓強保持不變

b. 混合氣體顏色保持不變

c. N2和CO2的體積比保持不變

d. 每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO

③若在一定溫度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中, 反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示。若保持溫度不變,20 min時再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。20 min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填字母)。a. 加入催化劑 b. 降低溫度 c. 增加CO2的量

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