Question

（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測(cè)定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式: 。

（2） 降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②一定條件下,將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a. 體系壓強(qiáng)保持不變

b. 混合氣體顏色保持不變

c. N2和CO2的體積比保持不變

d. 每生成1 mol N2的同時(shí)生成2 mol NO

③若在一定溫度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中, 反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。若保持溫度不變,20 min時(shí)再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。20 min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填字母)。a. 加入催化劑 b. 降低溫度 c. 增加CO2的量

Answer 1