【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是

A. 乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C. 高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

【答案】D

【解析】

A. 乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項(xiàng)正確；

B. 甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C. 高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)正確；

D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___；氧原子數(shù)之比為____；相同條件下的體積之比為____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____，R的相對原子質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 14.2g C10H22中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)目為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是___________。

（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>___（用元素符號表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________________。

（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列說法錯誤的是(　　)

A.若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中)， 得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_______，③_______。

（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是________(填序號)A.四氯化碳 B.乙醇，簡述選擇其理由________。

（3）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

B．把50mL碘水和15mL 有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

E．靜置、分層。

F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

G．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

H．從分液漏斗上口倒出上層液體；

①上述F步操作的目的是：____；

②最后碘的有機(jī)溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯誤之處并加以改正_____。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是 _______，最后晶態(tài)碘在________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中，屬于非電解質(zhì)有___，屬于電解質(zhì)的____。

（2）下列方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對原子質(zhì)量=___。

（4）寫出NaHCO3的電離方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A. 石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物

B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 煤就是碳

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