19．（1）醫(yī)學上冶療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析．透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析，透析原理和膠體的滲析類似，透析膜同半透膜類似．透析膜的孔徑應大于（填“大于”“等于”或“小于”）血液病毒性粒子的直徑，毒性粒子才可能擴散到透析液中而被除去．
（2）將鋁粉逐漸投入黃色的氯化鐵飽和溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．請回答下列問題：
①紅褐色溶液的物質(zhì)是Fe（OH）3（填化學式，下同），紅褐色沉淀是Fe（OH）3，氣泡的成分是H2，黑色物質(zhì)是Fe．
②除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是過濾．

分析 （1）膠體粒子不能通過半透膜，因為膠粒直徑大于半透膜的孔徑．毒性粒子能透過透析膜，說明其直徑小于透析膜的孔徑；
（2）飽和Fecl3溶液因為鐵離子的水解呈酸性，加入鋁粉產(chǎn)生氣泡；接著溶液酸性減弱，的Fe3+水解平衡向正方向進行，生成紅褐色氫氧化鐵膠體；后來的紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀；少量黑色物質(zhì)是被鋁粉還原得到的鐵單質(zhì)．

解答 解：（1）血液可以看作是膠體，膠體不能透過半透膜，該方法是滲析，所以透析的原理與膠體的滲析類似；透析膜同半透膜類似；毒性粒子能通過透析膜，說明透析膜的孔徑比毒性粒子的直徑大．
故答案為：滲析；半透膜；大于；
（2）①飽和氯化鐵溶液因為鐵離子的水解呈酸性：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+；加入鋁粉產(chǎn)生氣泡：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；溶液酸性減弱，鐵離子的水解平衡向正方向進行，生成紅褐色Fe（OH）3膠體；膠體聚沉產(chǎn)生的紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀；少量黑色物質(zhì)是被鋁粉還原得到的鐵單質(zhì)．
故答案為：Fe（OH）3； Fe（OH）3 ；H2； Fe；
②分離沉淀與溶液的方法為過濾，則除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是過濾，故答案為：過濾．

點評 本題考查膠體的滲析原理以及Al與飽和Fecl3溶液反應過程．膠體不能透過半透膜；氯化鐵是強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性且鐵離子具有極強的氧化性，與鋁發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)鐵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（Ⅰ）利用圖1裝置，可以探究很多電化學實驗．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當開關K置于N 處時，總化學反應方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O 的NaCl溶液，開關K置于M處時，寫出正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N 處，該裝置的名稱是：電鍍池，通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（Ⅱ）如圖2，根據(jù)所學知識填空：
（1）乙池中 b 電極作陽極（填“陰極”或“陽極”），a 電極上的電極反應式是8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
（2）寫出甲池中負極的電極反應式CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學鍵說法正確的是（　　）
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學鍵
B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D．CaCl2中既有共價鍵又有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察如圖，示意正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數(shù)．
根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式為，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應．該反應是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體4.48L（標準情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時，將2mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物B還剩余1.6mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應開始至達到化學平衡，生成甲的平均反應速率為0.2mol/（L•min），平衡A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應前后的壓強比為5：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B．用天平稱量藥品時，用手直接取放砝碼
C．用pH試紙測定溶液的酸堿性時，一定要先把試紙用蒸餾水潤濕一下
D．兩端有大、小兩匙的藥匙，取用很少量的氧化銅粉末時應用小匙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為；酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略去），請回答下列問題：
（1）寫出E的電子式．
（2）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則A與B分別為NH4Cl、Ca（OH）2．（寫化學式）
（3）若A為紅色固體，D一種是能可使品紅溶液褪色的氣體，寫出反應①的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案