在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分只有BaSO4

B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:

C．d點(diǎn)時(shí)加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol

D．d點(diǎn)后溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2＋一定大于OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省佛山市高二下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L的丙烷所含的氫原子數(shù)為4NA

B．16g甲烷所含電子數(shù)目為16NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0．5NA

D．14 g乙烯的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度（mol·L-1）

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________（注明單位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

反應(yīng)CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請(qǐng)回答:

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫2種）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．Kw＝1.01×10-14的某無色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

D．由水電離出來的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分，三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式As2O3是最具商業(yè)價(jià)值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色箱狀粉末，故稱砒霜。

（1）完成并配平下列化學(xué)方程式:

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________．

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（3）若生成0．2molAsH3 ,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為___________mol．

（4）砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物與H2按1:1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為:

則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在)

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學(xué)---選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)(代號(hào)DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ，D的核磁共振氫譜有 組峰。

（2）的名稱 ，C中官能團(tuán)的名稱為 ，DMP的分子式為 。

（3）A→B的化學(xué)方程式為 。

（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有 種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是 ，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正) v(逆) （填“＞”“=”或“＜”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，

已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則不可能的情形是

A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液與0.1 mol／L NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+)

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