Question

【題目】

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時(shí)需要取上述濃硫酸_____________mL。

（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過程中，下列情況對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？

①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，應(yīng)_____________。

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)_____________。

Answer 1

【答案】（1）18.4；（2） 62.5；（3）將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；（4）①偏低；②偏高；③偏低；④偏低；（5）①改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；②重新配制。

【解析】試題分析：（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，同時(shí)需要的容量瓶的規(guī)格是250ml，因此有250×10－3×4.6= V×10－3×18.4，解得V=62.5mL；（3）濃硫酸的密度大于水，且遇水放出熱量，因此稀釋時(shí)，把濃硫酸加入到水中，具體操作是：將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；（4）①量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)，量取的液體體積減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，即濃度偏低；②未經(jīng)冷卻，所配溶液的體積減小，即濃度偏高；③定容時(shí)仰視，所配溶液的體積增大，即濃度偏低；④造成液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，即所配溶液的濃度偏低；（5）①改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；②重新配制。