5．下面的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)存在的是（　　）
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2

分析 l的取值只能為0，1，2，…，（n-1），m取值僅為0，±1，±2，…，±1．由此分析解答．

解答 解：l的取值只能為0，1，2，…，（n-1），m取值僅為0，±1，±2，…，±1．對(duì)照選項(xiàng)僅有D存在，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類之間的關(guān)系、能級(jí)名稱與電子云形狀的關(guān)系，明確這兩個(gè)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測(cè)定某溶液的pH
B．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下有關(guān)NO2氣體的描述中正確的是（　�。�
A．據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
C．據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強(qiáng)
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰蔻佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．多硫化物Sx2-（x=2～6）在堿性溶液中被BrO3-氧化為SO42-，而BrO3-被還原Br-．在反應(yīng)中，消耗BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2：3，則x值為5，其反應(yīng)的離子方程式為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組粒子中屬于同位素的是（　�。�
A．16O和18OB．H2O和D2OC．金剛石和石墨D．24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是CH4和CH2=CH2．（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%．若維持容積和溫度不變，按1.4molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為：4或3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BC  CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
（4）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（5）相同條件下，B與A組成的氣態(tài)化合物對(duì)H2的相對(duì)密度為29，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.24%，則該化合物的分子式為C4H10，該化合物有2種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH3、
（6）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入O2（填化學(xué)式）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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