16．以下有關NO2氣體的描述中正確的是（　　）
A．據(jù)反應3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
C．據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

分析 A．酸酐和對應的酸中元素化合價相同；
B．要制得較純凈的NO2，必須使平衡向著逆向移動，結(jié)合該反應為氣體體積縮小的放熱反應分析；
C．硝酸的氧化性與硝酸的濃度有關，硝酸的濃度越大，硝酸的氧化性越強；
D．二氧化氮與水反應生成的硝酸能夠氧化碘離子，無法用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2、Br2（g）．

解答 解：A．酸酐與水反應生成化合價相同的酸，不能生成其它物質(zhì)，NO2、HNO3中N與水化合價不同，NO2不是HNO3的酸酐，故A錯誤；
B．反應2NO2（g）?N2O4（g）△＜0為氣體體積縮小的放熱反應，要制得較純凈的NO2，應該升高溫度、減小壓強，即在高溫、低壓環(huán)境下反應，故B正確；
C．并不是硝酸做氧化劑時被還原的化合價越低，氧化性越強，實際上硝酸的濃度越大，其氧化性越強，故C錯誤；
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，溴單質(zhì)可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，但NO2與水反應會生成硝酸，硝酸也可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不能用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸酐、氧化性強弱比較、化學平衡影響因素分析、物質(zhì)性質(zhì)等知識，注意掌握酸酐與酸的關系，明確常見物質(zhì)性質(zhì)及鑒別方法，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅及其化合物在日常生活中應用廣泛．某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），設計路線如下：

回答下列問題：
（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3+，常用的試劑是KSCN（填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）操作1的名稱是過濾；調(diào)節(jié)溶液的pH時適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3+物質(zhì)的量濃度為4×10-8mol•L-1（已知25℃時，Kap=4×10-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氫離子濃度，抑制Cu2+水解（結(jié)合離子方程式并簡要說明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其設想，銅棒應連接電源的正（填“正”或“負”）極；陰極發(fā)生的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電解100mL AgNO3溶液，當陰極質(zhì)量增加1.08g時，陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）是多少？溶液中H+的濃度是多少？（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．
（1）寫出該反應的方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中的還原劑是Fe，氧化劑是H2O．
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長時間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好．
（3）圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應提供水蒸氣；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈，理由是防止先點燃酒精噴燈導致Fe與O2反應．
（5）干燥管中的物質(zhì)是堿石灰等，作用是除去H2中的水蒸氣．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A導管口點燃氣體，之前必須驗純，方法是用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈，目的是防止氫氣中混有氧氣，點燃時爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H1； H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（1）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1和Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H1，CaCO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H2．
A．①②③B．②④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第IB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，完成下列2個化學方程式：
①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（2）但是，這種方法的缺點是副產(chǎn)物SO2會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能．現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，其步驟是：
①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，（Na[CuCl2]）從而和硫單質(zhì)分離；
③控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A是什么物質(zhì)，寫出①、③步中的化學方程式．
A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　�。�
A．1LH2O中溶解了0.5 mol NaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2 L 氧氣中，所含O2分子數(shù)為0.5NA
C．32gCH4在標準狀況下體積約為44.8L
D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面的電子運動狀態(tài)存在的是（　　）
A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（　�。�
A．rF：rClB．rI-：rIC．rMg2+：rNa+D．rNa+：rNa

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