海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
 

   （1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

        ①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是                       。

        ②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為              （忽略反應前后溶液的體積變化）

        ③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消互液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學方程式：                    。

   （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。

        粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3­而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為              ，控制溶液的pH為              。

　 （2）NaClO（2分）　 9.8（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點錯誤請指出：
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況，假設氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖3所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學式），②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
（4）圖4欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關海水綜合利用的說法中正確的是
C
C
．
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
（2）寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（3）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②利用惰性電極電解飽和食鹽水，可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通電時陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．“84”消毒液在常溫下的pH
＞
＞
7，用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如下：
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實驗室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學方程式：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實驗原理回答下列問題：

（1）裝置中導管a所起的作用是
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
．
（2）為了較準確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應前后讀取甲管液面的讀數(shù)時應注意
AD
AD
．
A．反應前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應使甲、乙中液面保持水平
B．反應后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動
D．反應后靜置一會，需待反應器恢復原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，不選擇另一種試劑的理由是
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應完全，使實驗結果產(chǎn)生一定誤差
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應完全，使實驗結果產(chǎn)生一定誤差
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
，目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解
．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？
不同意
不同意
，請說出你同意或不同意的理由
因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
．

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