Question

A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²。B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層中有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
(1)當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于____分子（填“極性”或“非極性”）。分子中有 ____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
(2)當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_________晶體。該晶體與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。
(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O，該絡(luò)合物中的中心離子鉆離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布為_______，該物質(zhì)中NH₃通過______鍵與中心離子Co³⁺結(jié)合，NH₃中N原子的雜化方式是_______。NH₃
分子的空間構(gòu)型為________。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有Fe原子的個(gè)數(shù)之比為____。

Answer 1

(1)非極性；2；2
(2)原子；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
(3)P>S>Si
(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶(或[Ar]3d⁶)；配位；sp³；三角錐形
(5)1：2