Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• B、用NaOH 溶液吸收SO₂ 的過程中，當(dāng)n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：1時（溶液pH=7.2），c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（CH₃COO^-）-2c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）
• D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應(yīng)時c（X^-）+c（HX）=0.1 mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：1，水解程度SO₃^2-＞HSO₃^-；
C．混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應(yīng)時，混合溶液體積是原來一倍，濃度是原來一半，即c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故A正確；
B．溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：1，水解程度SO₃^2-＞HSO₃^-，所以c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），故B錯誤；
C．混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故C錯誤；
D．用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應(yīng)時，混合溶液體積增大一倍，NaOH濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液酸堿性、物料守恒、電荷守恒判斷離子濃度大小，易錯選項是D．