下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖1裝置一定可以制得乙烯
B、圖2裝置可以證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C、圖3所示裝置可以證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚
D、實(shí)驗(yàn)室常用圖4所示裝置制取少量的乙酸乙酯 （夾持物略）
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．170℃反應(yīng)得到乙烯；
B．乙醇易揮發(fā)；
C．強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸；
D．制取少量的乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)氣管不能深入到飽和碳酸鈉溶液中，這樣容易產(chǎn)生倒吸．
解答： 解：A．170℃反應(yīng)得到乙烯，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸難揮發(fā)，強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，可證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，故C正確；
D．導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、除雜、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的考查，熟悉高考中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及操作要點(diǎn)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息
X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y單質(zhì)在常溫下是固體，基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Z元素正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿
W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）Z元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
 
．
（3）以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)的是
 
．（填元素符號(hào)）
（4）向WSO4溶液中逐漸滴加氨水，觀察到
 
，相關(guān)的離子方程式
 
．
（5）灼燒銅絲時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色火焰，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)．（a、b 為彈簧夾，其他裝置略去）

Ⅰ、驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸＞苯酚．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，裝置A中的足量的試劑是
 
．
（2）連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
Ⅱ、驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（3）打開b，關(guān)閉a．能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：
 
．
（5）BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是
 
，
 
．
（6）寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，維持溫度為T℃，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)n（SO3）=1.2mol．
（1）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T℃．在反應(yīng)過(guò)程中乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：
①三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K：K（甲）
 
 K（乙）
 
 K（丙）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率α最小的是
 
容器，混合氣體密度ρ最大的是
 
容器．
（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2，在相同溫度下再次達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
 
（填字母）．
a．2.4mol          b．大于1.2mol，小于2.4mol         c．大于2.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2．
B、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼eCl2溶液中的少量FeCl3．
C、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：將1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽?moL/L的CuSO4溶液
D、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：飽和氯化鐵溶液中滴加氨水．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銯e（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
B、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B、用燃燒法檢驗(yàn)衣服面料是羊毛還是化學(xué)纖維
C、用分液法分離水和油
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)．①2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O　②CuO+H2
 △ 
.
 
Cu+H2O  ③NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2�、軭2O+C
 高溫 
.
 
H2+CO  ⑥Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
（1）化合反應(yīng)：
 
．
（2）分解反應(yīng)：
 
．
（3）置換反應(yīng)：
 
．
（4）復(fù)分解反應(yīng)：
 
．
（5）氧化還原反應(yīng)：
 
．

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