【題目】常溫下,酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:

回答下列問題:

(1)溶液A中一定存在的離子有___________________

(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________

(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________,若實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g,則最多生成氣體丙的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),某小組同學(xué)通過討論后認(rèn)為:溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子,分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn):

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ,沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

【答案】 Al3+、NO3- 3H2O+2Al3++ 3CO32=2Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O 33.6L NH4+、Na+ 、SO42- Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O

【解析】(1)、溶液為酸性溶液,則溶液中存在大量氫離子,可以排除CO32;溶液A中加過量(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀只能為氫氧化鋁,可以排除Fe2+、Fe3+,溶液一定含有有Al3+;溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙,丙在空氣中變成紅棕色則丙為NO,說明原溶液中有NO3,強(qiáng)酸性溶液中含有NO3,則一定不存在具有還原性的離子:Fe2+、I故答案是Al3+、NO3-。

(2)、根據(jù)上述分析,生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),故離子方程式為3H2O+2Al3++ 3CO32=2AlOH3↓+3CO2↑。

(3)、根據(jù)上述分析可知,生成的氣體丙是NO,Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的,離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。

實(shí)驗(yàn)消耗Cu 144g,Cu的物質(zhì)的量是:144g÷64g/mol=2.25mol,由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得:3Cu~2NO,NO的物質(zhì)的量是×2.25mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L;故本題的答案是:3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;33.6L。

(4)、因焰色反應(yīng)為黃色,說明含有Na+;加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀,說明溶液中一定含有SO42-,2.33g白色沉淀是BaSO4;根據(jù)上面的分析可知,溶液中含有H+Al3+,根據(jù)圖像可知開始時(shí)發(fā)生的是H+OH=H2O,當(dāng)H完全反應(yīng)后,開始發(fā)生Al3+3OH=Al(OH)3,繼續(xù)滴加NaOH溶液,Al(OH)3并沒有立刻溶解,說明溶液中含有NH4,發(fā)生了NH4+OH=NH3·H2O;故一定存在的離子還有:NH4+、Na+ 、SO42-;沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2H2O,其離子方程式是:Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是(

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來低成本

C. 由途徑①、、③分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-

D. 途徑②③比途徑①污染相對小且原子利用率高,更能體現(xiàn)綠色化學(xué)的理論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在水溶液中(或給定條件下)能大量共存的是

A. NH4+、Ba2、Br、CO32-

B. Na、H、NO3-、HCO3-

C. CuSO4溶液中:Na、NH4+、NO3-、Mg2

D. 使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3、SO42-、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸.
①該學(xué)生用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是(填字母).
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面
B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.定容時(shí)仰視液面
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L HCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(填選項(xiàng)字母)
a. b. c. d.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的判斷正確的是(

A.向溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色:原溶液是NaOH

B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán):原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色:原粉末是鈉鹽

D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁:原氣體是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(  )

A. H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2

C. S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是

A1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-915 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________。

2已知在25、101kPa下,1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量,試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________。

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ,寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學(xué)常見的元素,請運(yùn)用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題:

(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是:_______。鋁也是一種活潑金屬,鋇的金屬性比鋁的_______(強(qiáng))。工業(yè)上可用如下方法制取鋇:Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________BaO· Al2O3的物質(zhì)種類是_______(酸、堿、鹽或氧化物等)。

(2) Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3固體配成溶液。

笫二步:加入適量H2SO4溶液和KI固體,滴加指示劑

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

c(Na2S2O3)=______mol/L。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(不受影響、偏低偏高),原因是 __________ (用離子方程式表示)。

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