Question

1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1．12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：

（1）反應中消耗HNO3­ mol，轉移電子 mol

（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標準狀況)

（3）向收集到的氣體中通入 mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

 

Answer 1

⑴0．11 0．06 ⑵0．448 ⑶336

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知，1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用生成硝酸銅、水、NO2和NO。根據(jù)銅原子守恒有：n[Cu(NO3)2]= n（Cu），根據(jù)氮原子守恒有：n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2+NO)，則n(HNO3)=1.92g/64g·mol—1+0.05mol=0.11mol；ne=2nCu=1.92g/64g·mol—1×2=0.06mol；（2）根據(jù)題意知，n(NO)+n(NO2)=0.05mol，根據(jù)電子守恒有3n(NO)+n(NO2)=0.06mol，解得n(NO)=0.005mol，n(NO2)=0.045mol，利用排水法收集氣體，發(fā)生的反應為3NO2+H2O====2HNO3+NO，收集的NO共0.02mol,標準狀況下的體積為0.448L；（3）根據(jù)題意知，發(fā)生的反應為4NO+3O2+2H2O====4HNO3，n(NO) =0.02mol，則n(O2) =0.015mol，標準狀況下的體積為336mL。

考點：考查硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性質，根據(jù)化學方程式計算。