已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

C．－260.4 kJ/mol D．－438.9 kJ/mol

 

C

【解析】

試題分析：已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol

②Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，故C項正確。

考點：本題考查蓋斯定律、反應熱的計算。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

結合圖判斷，

下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe電極移動

C．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

D．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+4e-+2H2O=4OH-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1 mol丙烯中含碳原子數(shù)為3 NA

B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH?數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4L CHCl3 中含C-H鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應時轉移的電子數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期摸底統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的敘述正確的是（ ）

A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應和氧化反應

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。

（3）①碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應來制備，其反應化學方程式為__ __ ___。

②CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

③C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。

（4）N4分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉變?yōu)镹2將放出____________熱量：

（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2＋數(shù)目為__________，C22-與O22+ 互為等電子體，O22+的電子式為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內氣體顏色變淺，d內氣體顏色加深

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-285．8 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。

②乙裝置中陽極的電極反應式是：_______________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：__________________________________。

②甲裝置中碳極的電極反應式是___________ _______，乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：

_______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、非電解質

C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

 

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