4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中，MnO2與被氧化的HC的物質(zhì)的量之比是________；若有6 mol　Cl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移________mol電子．

答案：
解析：

n(MnO2)∶n(HCl)＝1∶2　轉(zhuǎn)移12 mol電子


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程）：（相對原子質(zhì)量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個化學方程式，已知PbO2等三種物質(zhì)為反應物，PbSO4難溶于水．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
．
（2）反應中被氧化的是
+2價的Mn
+2價的Mn
元素，HNO3在反應中顯示
酸
酸
性．
（3）把反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
2
mol．
（4）根據(jù)上述反應中氧化劑的強弱，判斷PbO2與濃鹽酸的化學方程式正確的是
B
B
．
A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O
B．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
還原
還原
．
（2）HCl中氯原子
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
（4）若參加反應的HCl是146g，則被氧化的HCl是
2
2
mol．
（5）用單線橋法表示此反應中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源：福建省廈門六中2011－2012學年高二上學期期中考試化學文科試題 題型：058

下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置．

反應的方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑回答下列問題：

(1)上述反應中氧化劑是________，還原劑是________．

(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值________7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應的方程式________．

(3)當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_______色，反應的離子方程式為________，這個實驗證明氯氣的氧化性比碘單質(zhì)________(填“強”或“弱”)．

(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？________．

(5)裝置E的作用是________．

(6)制取標況下氯氣4.48升，至少需要MnO2________克．(Mn－55，O－16)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高一上學期期中考試化學試卷（甲卷）（解析版） 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中

(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。

(3)反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(4)標出此反應中電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

 

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