Question

5．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法正確的是（　�。�

• A． MnS的K_sp比CuS的K_sp小
• B． 該反應(yīng)達平衡時c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）
• C． 設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則該關(guān)系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
• D． 往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c（Cu²⁺）減小，c（Mn²⁺）變大

Answer 1

分析 A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動；
B．平衡時，濃度不變；
C．K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$；
D．加入少量CuSO₄固體后，c（Cu²⁺）增大，平衡正向移動．

解答 解：A．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，則MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故A錯誤；
B．平衡時，濃度不變，不一定相等，是否相等與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C．K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{n}^{2+}）c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$，則K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS），故C正確；
D．加入少量CuSO₄固體后，c（Cu²⁺）增大，平衡正向移動，則c（Mn²⁺）變大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握沉淀的轉(zhuǎn)化，K與Ksp的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．