Question

1．PCl₅ 的分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L，
（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計(jì)算該溫度下PCl₅的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（2）該溫度下PCl₅的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）PCl₅的起始濃度為$\frac{2mol}{10L}$=0.2mol/L，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L，則：
                      PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
開始（mol/L）：0.2            0               0
變化（mol/L）：0.15           0.15        0.15
平衡（mol/L）：0.05          0.15        0.15
所以平衡常數(shù)k=$\frac{c（PC{l}_{3}）c（C{l}_{2}）}{c（PC{l}_{5}）}$=$\frac{0.15×0.15}{0.05}$=0.45；
答：該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.45；
（2）該溫度下PCl₅的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.15mol/L}{0.2mol/L}$×100%=75%，
答：該溫度下PCl₅的轉(zhuǎn)化率75%；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，書寫平衡常數(shù)是關(guān)鍵，注意三段式解題法的運(yùn)用，注意當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度，稀溶液中的水分子濃度可不寫，對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)，題目難度不大．