【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達(dá)平衡后，試回答：

（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________。

（A．變快B．不變C變慢，填字母代號）。

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________。

（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率___________。

（4）保持壓強不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率___________。

【答案】B A A B C

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率的外界因素進行分析。

（1）往反應(yīng)中加入固體物質(zhì)，不會影響化學(xué)反應(yīng)的速率，因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率不變，故B正確；

（2）容器的體積縮小，等價于將整個反應(yīng)體系的壓強增大了一倍，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，正逆反應(yīng)速率均加快，故A正確；

（3）保持體積不變，充入Ar使體系總壓強增大，但Ar不參加反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度沒有改變，所以反應(yīng)速率不變，故B正確；

（4）保持壓強不變，充入Ar使容器體積增大，壓強雖然不變，但各物質(zhì)的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率會減小，故C正確；

故答案選 (1)B；(2)A，A；(3)B；(4)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是__________________。

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，

然后______________________________________________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量

②高溫分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應(yīng)時間為（　�。�

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下：

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團

C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A.a點表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點表示的溶液中均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

下列分析不正確的是

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵是常見的金屬，其化合物也有廣泛的用途。回答下列問題：

（1）氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，寫出它的電離方程式___，將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___，用平衡移動原理來解釋這一現(xiàn)象：___。

（2）明礬可以用于凈水，用離子反應(yīng)方程式來解釋原理：___，將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)SO42-完全沉淀，則鋁元素在溶液中存在的形式為___（用化學(xué)式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用作高效水處理劑，既可以殺菌消毒，又可以除去水中的懸浮顆粒物，請用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。

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