Question

20．某有機(jī)物6.4g在氧氣中完全燃燒，生成8.8gCO₂和7.2g水，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該有機(jī)物僅含碳、氧兩種元素
• B． 該有機(jī)物中碳、氧、氧原子個(gè)數(shù)比為1：4：2
• C． 無法確定是否含有氧元素
• D． 該有機(jī)物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算有機(jī)物中C、H原子數(shù)目之比，根據(jù)m=nM計(jì)算C、H元素質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算判斷化合物中是否含有O元素．

解答 解：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，
氧原子物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故化合物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，該化合物中的最簡式為：CH₄O，由于H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，則其最簡式即為其分子式，
綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物組成的確定，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素．