【題目】下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是( )
A.SO2的漂白原理與次氯酸相同B.濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
C.濃硫酸具有吸水性,能使pH試紙變黑D.硫與銅在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S
【答案】D
【解析】
A.二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì),次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,所以二者漂白原理不同,故A錯(cuò)誤;
B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性,所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體,堿性氣體如氨氣,還原性氣體如硫化氫,故B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸使pH試紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性而不是吸水性,故C錯(cuò)誤;
D.硫單質(zhì)的氧化性較弱在于金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)只能將其氧化成較低價(jià)態(tài),故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是( )
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出E中含有的化學(xué)鍵類型;已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量,試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)若A 為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式 .
(3)若A 為淡黃色粉末,回答下列問題: ①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
②若X為非金屬單質(zhì),通常為黑色粉末,寫出D的結(jié)構(gòu)式
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液變紅. ①A與H2O反應(yīng)的離子方程式
②請(qǐng)用離子方程式表示D鹽的凈水原理 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.乙醇在空氣中燃燒
B.光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】613C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,613C表示的碳原子( )
A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子
C.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個(gè)中子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,甲、乙均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 甲為陽離子交換膜,通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移
B. 通電后,同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1
C. 通電后,得到的產(chǎn)品c是NaOH,產(chǎn)品d是H2SO4
D. 負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O +2e-=2OH-+H2↑,負(fù)極區(qū)溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一種新型高效的凈水劑,PAFC中鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“一酸兩浸”中的酸是________________(填化學(xué)式)。
(3)實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng),濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”中,它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。
(4)“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。
(5)“電解”時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時(shí),處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示,PAFC的優(yōu)點(diǎn)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(2)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。
(3)5.4g某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),生成RCl3和6.72L氫氣,R的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè),則R的原子符號(hào)為______________,R的氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液,用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說明_____________。
(5)作為麻醉劑,氙氣在醫(yī)療上很受重視,它的原子序數(shù)是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),后來余下了1.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成 ,此白色固體的化學(xué)式為_________。
(6)若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物,則生成HCl的物質(zhì)的量為________。
A.5 mol B.4mol
C.2.5mol D.1mol
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