【題目】(1)取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(2)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。
(3)5.4g某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),生成RCl3和6.72L氫氣,R的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè),則R的原子符號(hào)為______________,R的氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液,用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明_____________。
(5)作為麻醉劑,氙氣在醫(yī)療上很受重視,它的原子序數(shù)是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),后來(lái)余下了1.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成 ,此白色固體的化學(xué)式為_________。
(6)若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物,則生成HCl的物質(zhì)的量為________。
A.5 mol B.4mol
C.2.5mol D.1mol
【答案】 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃 Be+2OH-+2H2O====[Be(OH)4]2-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2↑ 2NaOH+SiO2=== Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉是粘膠 54 XeF4 C
【解析】(1)取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是:加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃 。(2)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式Be+2OH-+2H2O====[Be(OH)4]2-+H2↑。(3)5.4g某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),生成RCl3和6.72L氫氣,
2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
2R 22.4L×3
5.4g 6.72L
,R的相對(duì)原子質(zhì)量為27,R的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè),質(zhì)子數(shù)為13,則R的原子符號(hào)為,R的氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液,用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明2NaOH+SiO2=== Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉是粘膠。(5)作為麻醉劑,氙氣在醫(yī)療上很受重視,它的原子序數(shù)是54。3.5moL氟氣反應(yīng)剩余1.5mol氟氣,反應(yīng)了2mol氟氣,1molXe與2moL氟氣反應(yīng)生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1:(2×2)=1:4,所以生成的白色固體的化學(xué)式為XeF4。(6)1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)完全后,得四種有機(jī)物物質(zhì)的量相等,根據(jù)碳原子守恒知,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.25mol,由于氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子,另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫,所以參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于生成的氯代烴中氯原子的物質(zhì)的量,而4種氯代烴的物質(zhì)的量相等,即各有0.25mol,所以所需的氯氣的物質(zhì)的量為:0.25mol×1+0.25mol×2+0.25mol×3+0.25mol×4=2.5mol,根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn):1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子,另一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫知:n(HCl)=2.5mol,故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是( )
A.SO2的漂白原理與次氯酸相同B.濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體
C.濃硫酸具有吸水性,能使pH試紙變黑D.硫與銅在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g。回答下列問(wèn)題:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是n(H)=______mol;n(C)=_______mol
(2)該有機(jī)物的分子式_____________,寫出所有可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,常溫下單質(zhì)為氣體 |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_________________。
(2)元素Y與Z相比金屬性較強(qiáng)的是Y,下列不能證明這一事實(shí)的是____(填字母)。
a.Y的最外層電子數(shù)比Z少
b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
c.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)寫出X形成單質(zhì)的電子式_________________。(用元素符號(hào)表示)
(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-,Y可以形成穩(wěn)定的陽(yáng)離子Yn+,其半徑關(guān)系為r(Tm-) ______ r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng),寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol
D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.
A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、B、C三種元素的符號(hào):A , B , C .
(2)B位于周期表中第周期族.
(3)C的氫化物的電子式為;A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 .
(4)BC6作制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài).BC6屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )
A.950 mL 111.2 g
B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g
D.任意規(guī)格 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體(括號(hào)內(nèi)為體積比),若將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,則集氣瓶中的混合氣體可能是( ) ①CO、O2(2:1)②NH3、O2(8:1)③NO2、O2(4:1)④N2、H2(1:3)
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z,回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為______________。
(2)表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號(hào))。
(3)①S與Z可形成化合物S2Z2,寫出它的電子式______________。
②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在,寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。
(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。
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