Question

下列表述中正確的是（　�。�

• A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
• B、已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則將2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
• C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
• D、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度不一定都降低

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S大��；
B．依據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），表示2mol二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)生成三氧化硫放出的熱量為QKJ結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)解答；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．稀釋過程中氫離子濃度降低，依據(jù)Kw不變，可推知?dú)溲醺�離子濃度增大．

解答： 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與熵變、焓變和溫度都有關(guān)系，只有△H-T△S＜0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，熵值增大，△H-T△S不一定小于0，反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol二氧化硫與1mol氧氣不可能完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫，所以放出的熱量小于QKJ，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．Kw=[H⁺][OH^-]，只受溫度的影響，溫度不變，K值不變，稀釋過程中氫離子濃度降低，所以氫氧根離子濃度增大，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，熱化學(xué)方程式的含義，平衡常數(shù)的影響因素，弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)，知識(shí)點(diǎn)比較多，題目難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)為B，解題時(shí)把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的含義．