Question

下面關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、電解池的陽(yáng)極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、化學(xué)性質(zhì)活潑的一極在原電池中一定作負(fù)極，在電解池中一定作陰極
• C、原電池與電解池都是將電能轉(zhuǎn)化為其他能量形式的裝置
• D、用惰性電極電解稀硫酸溶液，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；
B、原電池中活潑金屬不一定做負(fù)極，根據(jù)電極材料判斷電解池的陽(yáng)極放電物質(zhì)或微粒；
C、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D、依據(jù)電解過(guò)程中電極反應(yīng)和產(chǎn)物定量關(guān)系計(jì)算分析．

解答： 解：A、電解池陽(yáng)極上和原電池負(fù)極上都是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、原電池中活潑金屬不一定做負(fù)極，如鋁、鎂在氫氧化鈉溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，如果電解池陽(yáng)極材料是較活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極材料放電生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液；如果電解池陽(yáng)極材料是惰性電極，電解池工作時(shí)，溶液中陰離子就在陽(yáng)極放電，所以電解池中活潑金屬可以做陰極或陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D、用惰性電極電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陰極析出氫氣，陽(yáng)極析出氧氣，陰、陽(yáng)極產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2×2：1×32=1：8，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度中等，要注意：根據(jù)電解池陽(yáng)極材料判斷放電的物質(zhì)或微粒，原電池中是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)形成．